Question

Cho 1.64 g hỗn hợp A gồm Fe, Al tan hoàn toàn trong 250 ml dd HCl 1M tạo thành dd B. CHo 100g dd NaOH 12% vào dd B đến khi p/ư xảy ra hoàn toàn thu đc kết tủa C - lọc kết tủa C nung trong không khí đến khối lượng k đổi thu đc 0.8 g rắn

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh A

b) Tính Cm các chất tan trong dd B

Answer 1

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe trong 1,64 g hh=> 27x+ 56y = 1,64(1)
nHCl = 0,25 mol , nNaOH=0,3 mol
Fe + 2HCl ----------> Fe2Cl + 1H2
y------->2y.............>ymol
Al + 3HCl ---------> AlCl3 + 1,5H2
x------->3x------------->xmol
nHCl dư = 0,25 -3x-3y
Cho vào dd B 100g dd NaOH 12%
=> FeCl2 + 2NaOH --------> Fe(OH)2 + 2NaCl
y------------>2y---------------->ymol
AlCl3 + 3NaOH ----Al(OH)3 + 3NaCl
x---------->3x----------->xmol
HCl + NaOH --------> NaCl + H2O
=> nNaOH dư = 0,05 mol
=> NaOH dư t/d tiếp với Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH ----------> NaAlO2 + 2H2O
+ Nếu x bé hơn hoặc bằng 0,05 thì kết tủa thu được chỉ có Fe(OH)2 = y mol
2Fe(OH)2 + 1,5O2 ----t----> Fe2O3 + 2H2O
y-------------------------------------->...
=>y/2 = nFe2O3 = 0,8/160 = 0,005 mol
=> y = 0,01 mol => mFe = 0,56g => %Fe =34,15% => %Al= 65,85%
+ Nếu x > 0,05 mol=> kết tủa thu được gồm (x-0,05)mol Al(OH)3 và y mol Fe(OH)2
nung hỗn hợp trên ta được hh chất rắn gồm: (x-0,05)/2 mol Al2O3 và y/2 mol Fe2O3
=> ta có PT
51(x-0,05) + 80y = 0,8(2)
Từ (1)(2) ta có hệ PT: "............."
Giải hệ ta được y<0 (loại)
*** Vậy kết quả cuối cùng là: %Fe = 34,15%
%Al = 65,85%