Question

Cho 16 g hỗn hợp Fe2O3 và MgO được hòa tan hết bằng 300ml axit HCl . Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit còn dư bằng 50g dd Ca(OH)2 14,8% , sau đó đem đun cạn dd nhận được 46,35g muối khan . Tính % lượng mỗi axit trong hỗn hợp đầu và nồng độ mol của axit HCl

Answer 1

Fe₂O₃ + 6HCl →2FeCl₃ + 3H₂O (1)

MgO + 2HCl →MgCl₂ + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + 2HCl →CaCl₂ + 2H₂O (3)

n_Ca(OH)2=\(\frac{\text{50.14,8%}}{74}\)=0,1(mol)

Theo PTHH 3 ta có:

n_Ca(OH)2=n_CaCl2=0,1(mol)

2n_Ca(OH)2=n_HCl=0,2(mol)

m_CaCl2=111.0,1=11,1(g)

m_{muối của Mg,Fe}=46,35-11,1=35,25(g)

Đặt n_Fe2O3=a ; n_MgO=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{160a+40b=16}\\\text{325a+95b=35,25}\end{matrix}\right.\)

=>a=0,05;b=0,2

m_Fe2O3=160.0,05=8(g)

%m_Fe2O3=816.100%=50%816.100%=50%

%m_MgO=100-50=50%

Từ 1 ta có:

6n_Fe2O3=n_HCl(1)=0,3(mol)

2n_MgO=n_HCl=0,2(mol)

=>∑n_HCl=0,3+0,2+0,2=0,7(mol)

CM dd HCl=0,7/0,3=7/3M