Question

Cho 15,8 gr Kali Sunfit (K₂SO₃) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit H₂SO₄
a/ Viết phương trình phản ứng.
b/ Tính thể tích khí SO₂ thoát ra đktc
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
  (Biết: K = 39, S = 32, O = 16)

Mn giúp mình bài này nha 
*chủ yếu là câu mình đánh dấu nha
cảm ơn trước ạ

Answer 1

\(n_{K_2SO_3}=\dfrac{15.8}{158}=0.1\left(mol\right)\)

\(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+SO_2+H_2O\)

\(0.1...........................0.1..........0.1\)

\(V_{SO_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

Answer 2

a)

$K_2SO_3 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + SO_2 + H_2O$
b)

$n_{SO_2} = n_{H_2SO_4} = n_{K_2SO_3} = \dfrac{15,8}{158} = 0,1(mol)$
$V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
c)

$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

Answer 3

PTHH: \(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O+SO_2\)

\(n_{K_2SO_3}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{K_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)