Question

cho 15,6g Zn vào dd H2SO4 loãng chứa 39,2g H2SO4

tính thể tích H2 hu dc ở đktc biết thể tích H2 bị hao hụt 5%

bài2: tính số gam Na cần thiết để hản ứng với 500 gam H2o tạo thành dd NaOH 20%

bài3:cho 98g axit H2SO4 20% tác dụng với 400gam dd BaCl2 5,2%

a) tính khối lg chất kết tủa

b) tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau khi tách bỏ kết tủa

giúp với

Answer 1

Bài 1 :

Theo đề bài ta có

nZn=\(\dfrac{15,6}{65}=0,24\left(mol\right)\)

nH2SO4 = \(\dfrac{39,2}{9}=0,4\left(mol\right)\)

ta có pthh

Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2

0,24..................................0,24

Theo pthh

nZn=\(\dfrac{0,24}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,4}{1}mol\)

=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của Zn)

=> VH2_(dktc) = 0,24.22,4=5,376 (l)

Vì thể tích của H2 bị hao hụt mất 5% sau phản ứng nên

=> VH2_(dktc) = \(\dfrac{5,376.95}{100}=5,1072\left(l\right)\)

Answer 2

Bài 3:

Theo đề bài ta có:

mct=mH2SO4=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{98.20\%}{100\%}=19,6\left(g\right)\)

=> nH2SO4=19,6/98=0,2 mol

mct=mBaCl=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{400.5,2\%}{100\%}=20,8\left(g\right)\)

=> nBaCl2=20,8/208=0,1 mol

Ta có pthh

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Theo pthh ta có tỉ lệ

nBaCl2=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)

=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của BaCl2)

a, Kết tủa tạo thành sau phản ứng là BaSO4

Theo pthh

nBaSO4=nBaCl2=0,1 mol

=> mBaSO4=0,1.233=23,3 g

b, Nồng độ % của các DD sau khi tách bỏ kt bao gồm

C% của HCl và C% của H2SO4 dư

Theo pthh

nHCl=2nBaCl2=2.0,1=0,2 mol

nH2SO4=nBaCl2=0,1 mol

=> mct=mHCl=0,2.36,5=7,3 g

mct=mH2SO4(dư)=(0,2-0,1).98=9,8 g

mdd= mBaCl2 + mddH2SO4 - mBaSO4 = 400 + 98 - 23,3 =474,7 g

=> C%_HCl = \(\dfrac{7,3}{474,7}.100\%\approx1,54\%\)\

C%_H2so4(du) = \(\dfrac{9,8}{474,7}.100\%\approx2,064\%\)