Question

cho 1.44g kim loại M có hóa trị 2 vào dd H2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu đc 1.344 lít H2 đktc và dd A . khooiss lượng muối trong dd A là

Answer 1

n_H2SO4=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06 mol\)

PTPU:

M+ H₂SO₄ ---> MSO₄ + H₂

Theo PTPU, ta có n_H2 = n_M = 0,06mol

Ta có công thức: m= n.M

=> M=\(\dfrac{m}{n}\)

=> M_M = \(\dfrac{1,44}{0,06}= 24g\)

=> Kim loại M là Mg

=> Muối trong dung dịch A là MgSO₄

Theo phương trình phản ứng ta có: n_H2 = n_MgSO4 = 0,06 mol

=> m_MgSO4 = n. M = 0,06 . 120 = 7,2 g

Answer 2

Ta có ptpứ: \(M+H_2SO_4->MSO_4+H_2\) Số mol \(H_2\) thoát ra: \(n_{H_2}=\dfrac{1,334}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) Theo PTHH: \(n_M=n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\) KLNT : M=\(\dfrac{1,44}{0,06}=24\) => kim loại M là Mg. Muối thu được là \(MgSo_4\). Theo PTHH: \(n_{MgSo_4}=n_{Mg}=0,06\left(mol\right)\) Khối lượng muối cần tìm: \(m_{MgSO_4}=0,06.120=7,2\left(g\right)\)