Question

Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dd axit sunfuric 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hidro(đktc)

a)Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

b)Tính thể tích dd H2SO4 cần dùng. Biết D=1,025g/ml

Answer 1

PTHH: 2Al  +  3H₂SO₄   --->   Al₂(SO₄)₃  +  3H₂

Ag không phản ứng với HCl vì trong dãy hoạt động hóa học thì Ag đứng sau H.

=> \(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\) (mol)

Theo PTHH: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\) (mol)

=> m_Al = 0,4.27 = 10,8 (g)

=> m_Ag = 12 - 10,8 = 1,2(g)

Answer 2

a)PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(mol) 2 3 1 3

(mol) 0,4 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,6

n_H2= V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

m_Al=n.M= 0,4.27 = 10,8(g)

%m_{Al =} m_Al/m_hh.100% = 10,8/12.100% = 90%

b) m_{H2SO4 =} n.M = 0,6.98=58,8(g)

m_{ddH2SO4 =} 58,8.100%/7,35 = 800(g)

V_ddH2SO4=m_dd/D = 800/1,025= 780,48(ml)