Question

Cho 14,3 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu vào 150 gam dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,48 lít khí (đktc)
a) Viết các PTHH
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
c) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được

Answer 1

PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

còn Cu không t/d được với H2SO4 vì Cu đứng sau H

Ta có n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol

PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

Pt: 1 1 1 1 (mol)

Pư 0,2 <-----0,2 <-------0,2 <---0,2 (mol)

m_Fe = n . M = 0,2 . 56 = 11,2 g

==> m_Cu = m_hh - m_Fe = 3,1 g

m_dd = m_Fe + m_H2SO4 - m_H2 = 150 + 0,2.56 - 0,2 .2 = 160,8 g

mFeSO4​ = 0,2 .152=30,4 g

C% dd FeSO4 = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\). 100% \(\approx\)19 %

Mình nghĩ vậy :3

------------------------------------------------------------------------------Thân