Cho 13g Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 1,5M ( D= 1,05g/mol)
a) Tính CM dung dịch thu được ( Xem V không đổi )
b) Tính C% dung dịch sau phản ứng
--
a) nZn= 0,2(mol)
nH2SO4= 1,5.0,2= 0,3(mol)
PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Ta có: 0,3/1 > 0,2/1
=> Zn hết, H2SO4 dư, tính theo nZn
nZnSO4= nZn=nH2= 0,2(mol)
VddZnSO4= VddH2SO4= 0,2(l)
=> CMddZnSO4= 0,2/0,2= 1(M)
b) mddH2SO4=DddH2SO4.VddH2SO4= 1,05.200= 210(g)
=> mddZnSO4= mZn + mddH2SO4 - mH2= 13+210-0,2.2= 222,6(g)
=> \(C\%ddZnSO4=\frac{mZnSO4}{mddZnSO4}.100\%=\frac{0,2.161}{222,6}.100\approx14,465\%\)
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,2-----0,2------0,2------0,2
nZn=13\65=0,2 mol
nH2SO4=0,3 mol
=>Cm H2SO4 du2=0,5M
=>mdd=13+19,6-0,4=32,2g
=>C%=32,2\32,2.100=100%
