nZn = 0,2 (mol)
nHCl = 0,5 (mol)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
bđ 0,2 0,5 (mol)
pư 0,2 \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2 -----> 0,2 (mol)
spư 0 .......0,1.....0,2...........0,2 (mol)
a) mZnCl2 = 27,2 (g)
b)VH2=4,48 (l)
c) NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H2O
0,1 <--- 0,1 (mol)
VNaOH = \(\frac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (l) = 200 ml
cho 13g zn tác dụng với 500ml dung dịch axit hcl 1M . hãy tính
a khối lượng kẽm clorua sinh ra
b, thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c, để trung hòa axit còn dư sau phản ứng phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NAOH 0.5M
ai giải chi tiết hộ mk bài này với
cho 6,5 gam kẽm tác dụng hết với 100 ml dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối kẽm clorua và kí hidro
a/ tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
b/ tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
c/ lượng hidro sinh ra ở trên có thể khử được tối đa bao nhiêu gam CuO ở nhiệt độ cao
Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M thu được FeCl2 và khí H2 a) Chất nào còn dư và khối lượng dư là bao nhiêu? b) Tính khối lượng muối FeCl2 thu được c)Tính thể tích H2 ở đktc d) Tính nồng độ % của 200g dung dịch HCl
hòa tan 19,6g hỗn hợp Al, Mg, Zn trong dung dịch HCl 2M ( vừa đủ ) sau phản ứng thu được 16,352l khí thoát ra ở đktc.
a) viết phương trình hóa học xảy ra
b) tính phần trăm khối lượng trong hỗn hợp ban đầu . Biết rằng Al và Mg có khối lượng như nhau
c) tính thể tích dung dịch axit phải dùng
Dạng 4: Một số bài tập áp dụng công thức cơ bản:
a) Hòa tan hết 5,6 g sắt vào dung dịch axit sunfuric 40%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, thể tích khí thoát ra (đktc).
b) Cho 50ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Tính nồng độ mol của các chất tạo thành.
c) Cho 13g Zn tác dụng với axit clohiđric. Sau phản ứng thấy có khí thoát ra, người ta thu khí vào bình và cho chúng tác dụng với một lượng O2 dư. Tính khối lượng chất tạo thành.
d) Cho 5 gam hỗn hợp bột hai muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa với dung dịch HCl dư tạo thành 448ml khí (đktc). Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
e) Ngâm bột magie dư trong 10ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.
1. Cho A tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
2. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.
f) Hoà tan 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư.
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra (đktc).
g) Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít khí (đktc).
1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.
3. Phải dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 gam hỗn hợp
( Mg = 24 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = 1 )
h) Trung hòa 20ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%
1.Viết PTPƯ xảy ra?
2.Tính số gam dung dịch NaOH đã dùng
3.Thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng là 1,045g/ml. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng để trung hòa dung dịch H2SO4 đã cho?
cho 1,12g sắt tác dụng hoàn toàn với 200ml dd axit clolidric (HCl) a)tính thử tích khí sinh ra sau phản ứng ở đktc b)tính khối lượng Sắt (ll) clorua tạo thành c)tính nồng độ mol của dd axit đã tham gia phản ứng
Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí (đktc)
a. Viết các PTHH xảy ra?
b. Tính thành phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp trên?
c. Phải dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M cho phản ứng?
bài 1, cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl, sau phản ứng thu được 10,08l khí ( đktc)
a, viết PTHH
b, tính khối lượng mạt sắt tham gi phản ứng
c, Dùng 300ml NaOH để trung hòa hết lượng axit trên. tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng
cho 6,5g kẽm tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl
a) viết PTHH
b)tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
c)tính nồng độ %của dung dịch axit đã dùng ở trên
