Question

Cho 13g kẽm tác dụng với 250 HCL tạo ra kẽm clorua và giải phóng hiđro

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng

b) Tính khối lượng kẽm clorua thu được và thể tích khí hidro thoát ra ở ( đktc)

c) Tính nồng độ % của dung dịch axit

Answer 1

Giải:

a) Số mol Zn là:

nZn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn +2HCl -> ZnCl2 + H2↑

--------0,2----0,4--------0,2---0,2--

b) Khối lượng ZnCl2 thu được là:

mZnCl2 = n.M = 0,2.136 = 27,2 (g)

Thể tích H2 thoát ra ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,2 = 4,48 (l)

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mZn + mddHCl - mH2 = 13 + 250 - 0,2.2 = 262,6 (g)

Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là:

C%ZnCl2 = (mct/mđ).100 = (27,2/262,6).100 ≃ 10,36%

Vậy ...

Answer 2

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.\left(65+2.35,5\right)=27,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c)Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.\left(1+35,5\right)=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{250}.100\%=5,84\%\)

Answer 3

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2 mol

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,2->0,4 ->0,2 ->0,2

=>V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

=> m_ZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 g

=>C% = \(\dfrac{0,4.36,5}{13+250}\).100% = 5,55 %

Answer 4

cái nào mới đúng vậy