Question

Câu 1: cho 6,5 g kẽm tác dụng hết với dd HCl thu được muối kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hiđro (H₂). Cho toàn bộ lượng khí hiđro thu được tác dụng với 20g CuO , sản phẩm là Cu và H₂O.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b. Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành ?
c. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng khử của H₂ ?

Answer 1

Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol);n_{CuO}=0,25(mol)$

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

b, Ta có: $n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=13,6(g)$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)$ 

Sau phản ứng chất còn dư là CuO dư 0,15 mol

$\Rightarrow m_{CuO/du}=12(g)$

Answer 2

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

b)

n ZnCl2 = n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)

=> m ZnCl2 = 0,2.136 = 13,6(gam)

c) n H2 = n Zn = 0,1 mol

CuO + H2 --to--> Cu + H2O

n CuO = 20/80 = 0,25 > n H2 = 0,1 nên CuO dư

n CuO pư = n H2 = 0,1 mol

=> m CuO dư = 20 - 0,1.80 = 12(gam)