Question

Cho 12g CuO tác dụng với 78,2g H₂SO₄ 25%
a) Tính khối lượng muối tạo thành?
b) Tính C% của các chất sau phản ứng

Answer 1

a ,PTHH : CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

m_H2SO4 = 78,2.25%=19,55(g)

=>n_H2SO4 =\(\dfrac{19,55}{98}\approx0,1995\left(mol\right)\)

n_CuO = \(\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Vì 0,15 < 0,1995 => CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư => tính theo n_CuO

Theo PTHH , n_CuSO4 = n_CuO = 0,15 (mol)

=> m_CuSO4 = 160.0,15=24(g)

c , m_{dung dịch} = 12+78,2=90,2(g)

Theo PTHH , n_H2SO4 phản ứng = n_CuO = 0,15 (mol) => n_{H2SO4 dư} = 0,1995-0,15=0,0495(mol)

=>m_{H2SO4 dư} = 0,0495.98=4,851(g)

=> C%_(CuSO4) = \(\dfrac{24}{90,2}.100\%\approx26,61\%\)

=> C%_(H2SO4) = \(\dfrac{4,851}{90,2}.100\%\approx5,38\%\)

Answer 2

a) PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Ta có: n_CuO = \(\dfrac{12}{80}\) = 0,15 mol

\(m_{H_2SO_4}\) = 78,2 . 25% = 19,55g

=> \(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{19,55}{98}\) \(\approx\) 0,2 mol

Vì \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => H₂SO₄ dư

Cứ 1 mol CuO -->1 mol H₂SO₄ --> 1 mol CuSO₄ --> 1 mol H₂O

0,15 mol --> 0,15 mol --> 0,15 mol --> 0,15 mol

=> \(m_{CuSO_4}\) = 0,15 . 160 = 24 (g)

b) Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_CuO + m_H2SO4 = m_{dd sau p/ứ}

=> m_{dd sau p/ứ} = 12 + 78,2 = 90,2 g

=> C% của CuSO₄ = \(\dfrac{24}{90,2}.100\%=26,61\%\)

C% của H₂SO₄ dư = \(\dfrac{\left(0,2-0,15\right).98}{90,2}.100\%=5,432\%\)

#Lề : Bn nhờ mk lm bài khác nhg bài đó Rainbow lm rồi nên mk ko lm nữa ; vì vậy mk lm bài này ha!

Answer 3

a) mH2SO4= 78,2×25÷100=19,55(g)

→ nH2SO4=19,55÷98=0,1995(mol)

nCuO= 12÷80=0,15(mol)

PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Theo phương trình ta có: nCuO=nH2SO4

mà theo đầu bài ta có: nCuO<nH2SO4 → nH2SO4 dư nên tính theo số mol của CuO

Theo pt ta có: nCuO = nCuSO4 =0,15(mol)

→ mCuSO4= 0,15×160=24(g)