Question

Cho 12,5 gam CaCO 3 tác dụng vừa đủ với v mldung dịch HCl 7,3% (D = 1,08g/ml) theo

sơ đồ phản ứng:

CaCO 3 + HCl 

CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

a. Tính thể tích khí cacbonic bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

b. Tìm v?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?

Answer 1

Theo đề bài ta có :

nCaCO3=\(\dfrac{12,5}{100}=0,125\left(mol\right)\)

Ta có pthh :

----CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + CO2 + H2O

0,125mol..0,25mol..0,125mol....0,125mol

a) Thể tích khí CO2 bay ra là :

VCO2(đktc) = 0,125.22,4=2,8 (l)

b, Ta có khối lượng dd HCl 7,3% là :

mddHCl=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{\left(0,25.36,5\right).100\%}{7,3\%}=125\left(g\right)\)

=> VddHCl=m.D= 125.1,08=135 (ml)

Vậy V = 135 ml

c) Ta có

mct=mCaCl2=0,125.111=13,875 (g)

mddCaCl2 = mCaCO3 + mddHCl - mCO2 = 12,5 + 125 - (0,125.44) = 132 (g)

=> C%_CaCl2 = \(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{13,875}{132}.100\%\approx10,51\%\)

Vậy Nồng độ % của dd muối thu được là 10,51%