Question

Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 8.96 lít khí hiđro (đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính phần trăm và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

.......x......................................1,5x

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

......y....................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

% m_Al = \(\dfrac{0,2\times27}{11}.100\%=49,1\%\)

% m_Fe = \(\dfrac{0,1\times56}{11}.100\%=50,9\%\)

Answer 2

n_H2 = 0,4 mol

Đặt n_Al = x ; n_Fe = y

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x.........3x...........x...............1,5x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y........2y..............y........y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

⇒ %_Al = \(\dfrac{5,4.100\%}{11}\) \(\approx\)49,1%

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

⇒ %_Fe = \(\dfrac{5,6.100\%}{11}\) \(\approx\)50,9%