Question

Cho 11,2g Fe t/d với 182,5g dd HCl 10% thu được dd A và V(l) khí H2 (đktc)

a. Tính thể tích H2 thu được

b. Tính nồng độ phần trăm của dd sau p/ư

Answer 1

Fe+2HCl------>FeCl2+H2

a) n Fe=11,2/56=0,2(mol)

m HCl=182,5.10/100=18,25(g)

n HCl=18,25/36,5=0,5(mol)

Lập tỉ lệ

n Fe=0,2/1=0,2(mol)

n HCl=0,5/2=0,25(mol)

-->HCl dư

Theo pthh

n H2=n Fe=0,2(mol)

V H2=0,2.22,4=4,48(l)

b) m dd sau pư=11,2+182,5-0,4=193,3(g)

dd sau pư gồm HCl dư và FeCl2

m HCl dư=0,1.36,5=3,65(g)

C% HCl dư=3,65/193,3.100%=1,89%

m FeCl2=0,2.127=25,4(g)

C% FeCl2=25,4/193,3.100%=13,14%

Chúc bạn học tốt

Answer 2

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ban đầu : 0,2 ___0,5 ___________________

Phản ứng :0,2 ____0,4 ____0,2_____0,2

Sau phứng : 0 ___0,1____________________

Ta có : \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=182,5.10\%=18,25\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\rightarrow C\%_{FeCl2}=\left[\frac{0,2.\left(56+71\right)}{182,5+11,2-0,2.2}\right]=13,14\%\)