a) PTHH :
\(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)
\(\dfrac{2,24}{22,4}mol...\dfrac{2,24}{22,4}mol..............\dfrac{2,24}{22,4}mol\)
b) Khối lượng chất rắn còn lại là :
mCu = mhh - mZn = 10,5 - 0,1.65 = 4(g)
Vậy...
cho 10,5 hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở (đktc) và một chất rắn A không tan
a, viết phương trình hóa học xảy ra, xác định chất rắn ?
b, Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c, tính khối lượng \(H_2SO_4\) đặc nồng độ 98% cần dùng( vừa đủ ) để hòa tan hoàn toàn chất rắn A
cho 13gam kẽm vào 200g dd FeSO4 7,6% đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dd A và hỗn hợp chất rắn B.
a.Tính khối lượng sắt kim loại sinh ra và kẽm đã phản ứng
b.Cho chất rắn B và dd HCl dư đến khi phản ứng hết thu được 4,48 lít H2 (đktc). Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp B.
Giúp m giải nh
Bài 7: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Fe vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính thành phần % theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Cho 6,45g hỗn hợp 2 kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 loãng dư người ta thu đc 1,12l khí (đktc).Tính m mỗi kim loại trong hỗn hợp
