cho 10,5 hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở (đktc) và một chất rắn A không tan
a, viết phương trình hóa học xảy ra, xác định chất rắn ?
b, Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c, tính khối lượng \(H_2SO_4\) đặc nồng độ 98% cần dùng( vừa đủ ) để hòa tan hoàn toàn chất rắn A
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
a. \(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\)
0,1 0,1 <-- 0,1 mol
chất rắn không tan là Cu: vì Cu không phản ứng được với \(H_2SO_4\)
-->\(m_{Zn}=n.M=0,1.\)65=6,5g
---> \(m_{Cu}=10,5-6,5=4g\)
c. \(m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.98=9,8g\)
Ta có: \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%-->m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{9,8.100}{98}=10g\)
