Question

Cho 100ml dung dịch hỗn hợp gồm \(Ba\left(OH\right)_2\) 0,1M và NaOH 0,1M với V (ml) dung dịch\(H_2SO_4\) 0,0375M va HCl 0,0125M thu được dung dịch có pH=2. Tinh giá trị của V

Answer 1

Dung dịch thu được có pH = 2 nên H⁺ dư.

[ H⁺ ]_(dư) = 0,01 M ⇒ n_{H⁺ (dư)} = 0,01(0,1+0,001V) (mol)

Ta có: \(\Sigma n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{NaOH}=2.0,1.0,1+0,1.0,1=0,03\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0,001V.0,0375+0,001V.0,0125=8,75.10^{-5}V\left(mol\right)\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

______0,03 → 0,03 _________ (mol)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=n_{H^+\left(pư\right)}+n_{H^+\left(dư\right)}\)

\(\Leftrightarrow8,75.10^{-5}V=0,03+0,01\left(0,1+0,001V\right)\)

\(\Rightarrow V=400\left(ml\right)\)

Bạn tham khảo nhé!