Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô cơ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Người bí ẩn

Cho 1 lượng kẽm vào 150 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 7,84 lít H2 (đktc)

a) Tính nồng độ mol cua dung dịch HCl

b) Hoà tan 20g hỗn hợp Fe2O3 và CuO vào lượng oxit trên. Tính % khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
27 tháng 10 2020 lúc 21:23

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,7}{0,15}\approx4,67\left(M\right)\) (Coi như thể tích dd không đổi)

b) Sửa đề: % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (3)

Đặt số mol của Fe2O3\(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=6a\)

Đặt số mol của CuO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(3\right)}=2b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}6a+2b=0,7\\160a+50b=20\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,1mol\\n_{CuO}=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{CuO}=4g\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\frac{16}{20}\cdot100=80\%\\\%m_{CuO}=20\%\end{matrix}\right.\)


Các câu hỏi tương tự
Hi Hi
Xem chi tiết
WonMaengGun
Xem chi tiết
18 Huyền - 9A6
Xem chi tiết
Nguyễn Huyền Trinh
Xem chi tiết
Truong Van
Xem chi tiết
Decade
Xem chi tiết
Thảo Huỳnh
Xem chi tiết
Tiến Quân
Xem chi tiết
Chi Trần
Xem chi tiết