Question

Câu 2: Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2O
Để thu được 2,24 lit CO2 thì khối lượng CaCO3 cần dùng là bao nhiêu?

Answer 1

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\uparrow\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\uparrow\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)

Answer 3

\(PTHH:CaCO_3\underrightarrow{t^o}CO_2+CaO\)(pthh là CaO ko phải H₂O nhé)

\(n_{CO_2}=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(Theo.PTHH:n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{CaCO_3}=n.M=0,1.100=10\left(g\right)\)

 

Answer 4

nCO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol  

CaCO₃ → CO₂ + H₂O  

0,1          ← 0,1    (mol)
=>Để thu được 2,24 lit CO₂ thì khối lượng CaCO₃ cần dùng là  0,1    (mol)