Câu 1:Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.Tính thể tích không khí ở đktc cần đẻ đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam S
Câu 2:Tính thể tích không khí ở đktc cần để đốt cháy hết 2,4g C
Câu 3:Trong các oxit:Na2O,CaO,K2O,FeO.Chất nào có hàm lượng oxi thấp nhất về thành phần %
Câu 4:Tính khối lượng KMnO4 cần thiết để điều chế oxi đủ để đốt cháy hoàn toàn 1,2g C
1. Phương trình:
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
Số mol của 3,2g S là:
\(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) \(n_{O_2}=0,1mol\)
\(V_{O_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)
Ta có:
\(V_{kk}=5V_{O_2}=5.2,24=11,2\left(l\right)\)
2.Ta có phương trình:
\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
Số mol của 2,4g C là:
\(n_C=\frac{2,4}{12}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) \(n_{O_2}=0,2mol\)
Thể tích của \(O_2\) là:
\(V_{O_2}=22,4.0,2=4,48\left(l\right)\)
Ta có:
\(V_{kk}=5V_{O_2}=5.4,48=22,4\left(l\right)\)
3.\(M_{Na_2O}=23.2+16=62\) (g/mol)
\(\Rightarrow\%m_O=\frac{16.100\%}{62}=25,81\%\)
\(M_{CaO}=40+16=56\) (g/mol)
\(\Rightarrow\%m_O=\frac{16.100\%}{56}=28,57\%\)
\(M_{K_2O}=39.2+16=94\) (g/mol)
\(\Rightarrow\%m_O=\frac{16.100\%}{94}=17,02\%\)
\(M_{FeO}=56+16=72\) (g/mol)
\(\Rightarrow\%m_O=\frac{16.100\%}{72}=22,22\%\)
\(K_2O\) có hàm lượng oxi thấp nhất về thành phần %
4. Ta có phương trình:
\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(n_C=\frac{1,2}{12}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có phương trình:
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_4+O_2\)
\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)
