Question

Câu 1: Trộn 30 ml dd hỗn hợp \(KOH\) 0,1 mol/l và \(Ba\left(OH\right)_2\) 0,025 mol/l với 20 ml dd \(H_2SO_4\) có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 50 ml dd có pH = 1. Hãy tìm m và x. Giả sử \(H_2SO_4\) điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Answer 1

$n_{KOH} = 0,03.0,1 = 0,003(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,03.0,025 = 0,00075(mol)$

$\Rightarrow n_{OH^-} = 0,003 + 0,00075.2 = 0,0045(mol)$

$n_{H^+\ dư} = 0,05.10^{-1} = 0,005(mol)$

$OH^- + H^+ \to H_2O$
$n_{H^+\ pư} = n_{OH^-} = 0,0045(mol)$

$\Rightarrow n_{H^+} = 0,0045 + 0,005 = 0,0095(mol)$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{H^+} = 0,00475(mol)$

$x = \dfrac{0,00475}{0,02} = 0,2375M$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,00075(mol)$
$m = 0,00075.233 = 0,17475(gam)$