Bài 4: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:

Ví dụ: AgNO3 + NaCl \(\rightarrow\)AgCl\(\downarrow\)+ NaNO3

Ví dụ: CH3COONa + HCl \(\rightarrow\) CH3COOH + NaCl

Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2\(\uparrow\) + H2O

Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất điện li rất yếu là H2O Ví dụ: Mg(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + 2H2O

Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất khí là CO2

Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + CO2 \(\uparrow\)+ H2O

Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Thật vậy:

Bản chất Ag+ + Cl‑ \(\rightarrow\) AgCl \(\downarrow\)

Bản chất: Mg2+ + 2OH– \(\rightarrow\) Mg(OH)2\(\downarrow\)

Chọn C.

Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

Phương trình phân tứ và ion xảy ra trong dung dịch :

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)_{3\(\downarrow\)} + 3Na₂SO₄
2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- → 2Fe(OH)_{3\(\downarrow\)}+ 6Na⁺ + 3SO₄^2-
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3\(\downarrow\)}

b) NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓
NH₄ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- → NH₄⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

c) NaF + HCl → NaCl + HF↑
Na⁺ + F^- + H⁺ + Cl^- → Na⁺ + Cl^- + HF↑
F^- + H⁺ → HF\(\uparrow\)

d) Không có phản ứng xảy ra

e) FeS(r) + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑
FeS(r) + 2H⁺ + 2Cl^- → Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
FeS(r) + 2H⁺ \(\rightarrow\) Fe²⁺ + H₂S↑

g) HClO + KOH \(\rightarrow\) KClO + H₂O
HClO + K⁺ + OH^- \(\rightarrow\) K⁺ + CIO^- + H₂O
HClO + OH^- \(\rightarrow\) CIO^- + H₂O.

Chọn D.

Phản ứng giữa Fe(NO₃)₃ và KOH tạo được kết tủa Fe(OH)₃.

Ag+ + cl‑ \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\)

H+ + OH– \(\rightarrow\) H2O

2H+ + CO32– → CO2\(\uparrow\) + H2O

Ag+ + cl‑ → AgCl\(\downarrow\)

H+ + OH– \(\rightarrow\)H2O

2H+ + CO32– \(\rightarrow\) CO2\(\uparrow\) + H2O