Question

Câu 1: Nêu cách điều chế SO2 và Al?
Câu 2. Nêu tính chất hóa học của kim loại?
Câu 3: Nêu cách nhận biết các dung dịch Na2SO4; KOH; NaCl và HCl?

Answer 1

1.

Nhiệt phân quặng pirit sắt

4FeS₂ + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Nhiệt phân quặng boxit

2Al₂O₃ \(\xrightarrow[criolit]{t^o}\) 4Al + 3O₂

Answer 2

3.

Trích các mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử nhận ra

+KOH làm quỳ hóa xanh

+HCl làm quỳ hóa đỏ

+NaCl;Na₂SO₄ ko làm chuyển màu quỳ tím

Cho dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại nhận ra:

+Na₂SO₄ có kết tủa

+NaCl ko PƯ

Answer 3

3, -Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các dd trên:

+ dd làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+ dd làm quỳ tím hóa xanh là KOH

+ dd không đổi màu quỳ tím là NaCl và Na2SO4

- Cho dd BaCl2 vào 2 dd còn lại:

+ dd xuất hiện kết tủa là Na2SO4

+ dd không có hiện tượng gì xảy ra là NaCl

PTHH: BaCl2+Na2SO4--->BaSO4+2NaCl

Answer 4

Kim loại có những tính chất hóa học chung:

1. Phản ứng của kim loại với phi kim:

2Mg + O2 → 2MgO

Mg + Cl2 → MgCl2

2. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

Mg + H2SO4loãng → MgSO4 + H2 ↑

3. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu.

Answer 5

1. Tác dụng với oxi

- Kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tác dụng với oxi tạo oxit.

2Mg + O₂ → 2MgO

2Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3Fe + O₂ → Fe₃O₄

2. Tác dụng với phi kim khác

- Tác dụng với Cl₂: tạo muối clorua (kim loại có hóa trị cao nhất)

Cu+ Cl₂ → CuCl₂

Al + Cl₂ → AlCl₃

Fe+ Cl₂ → FeCl₃

Nếu Fe dư:

Fe_dư + FeCl₃ → FeCl₂

- Tác dụng với lưu huỳnh: khi đun nóng tạo muối sunfua (trừ Hg xảy ra ở nhiệt độ thường)

Cu + S → CuS

Fe + S → FeS

Hg + S → HgS

=> Khi cần gom thủy ngân dùng bột lưu huỳnh tuyệt đối không để tay tiếp xúc trực tiếp với thủy ngân. VD: vỡ cặp nhiệt độ

 

 

Answer 6

Caau2:

+Tác dụng với nước

+ Tac dụng với phi kim ( O₂, Cl2, S,P,...)

+Tac dụng với Axit -> muối

+ tác dụng với dd muối

Answer 7

Câu 1:

- Cách điều chế Al: 2Al₂O₃ \(\underrightarrow{đpnc}\) 4Al + 3O2 (đpnc: điện phân nóng chảy)

- Cách điều chế SO2 : S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂ hoặc 2H₂S + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₂ + 2H₂O

Answer 8

Em cảm ơn cô

Answer 9

Cách điều chế SO2
Cu+2H2SO4 đặc -t*->CuSO4+SO2^+2H20
Na2SO3+H2SO4 loãng->Na2SO4+SO2^+H20
S+O2-t*->SO2^
2H2S+302->2S02+2H20
H2S+H2S04 đặc->S+S02+2H20

Al + 3H2O --------> Al(OH)3 + 3/2H2
2, pư của muối Al3+ với NH3 : Al3+ + 3NH3 + 3H2O --------> Al(OH)3 + 3NH4+
Lưu ý : pư Al3+ với base kiềm như KOH , Ba(OH)2 phải khống chế tỉ lệ và thường không có hiệu suất cao
3, pư của muối aluminat AlO2- với CO2 dư : AlO2- + 2H2O + CO2 ----> Al(OH)3 + HCO3-
4, pư thủy phân của muối Al2(CO3)3 ( pư thủy phân đặc trưng cho các muối Al không bền : ) VD :: 2Al3+ +3 CO32-+ 3H2O --------> 2Al(OH)3 + 3CO2 hoặc thủy phân Al2S3

Answer 10

1.Phản ứng với phi kim

2Mg +O₂ ------- > 2MgO (đk :t^o)

Mg + Cl­₂ -------- > MgCl₂

2.Phản ứng với dung dịch axit

Mg +2 HCl -------- > MgCl₂ + H₂↑

Mg + H₂SO_{4 loãng} -------- > MgSO_­4 + H₂↑

3.Phản ứng với dung dịch muối

Mg + CuSO₄ -------- > MgSO₄ + Cu