Câu 1 nà:
Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ 1:2 cho hỗn hợp này vào nước sau khi phản ứng kết thucs thu được 8,96l khí H2 đktc và ag chất rắn
Tính a???
Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
Câu 2 nữa nà cần gấp lắm nha:
Cho 2,24g hỗn hợp gồm MgCO3 và CaO tác dụng ừa đủ với dung dịch HCl Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu toàn bộ khí sinh ra sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 2g kết tủa
Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Tính khối lượng mỗi muối tạo thành
cần gấp!!!!!
Câu 2:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (1)
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3)
a) \(n_{CaCO_3}=\frac{2}{100}=0,02\left(mol\right)\)
Theo pT3: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,02\left(mol\right)\)
Theo pT1: \(n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCO_3}=0,02\times84=1,68\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=2,24-1,68=0,56\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{MgCl_2}=n_{MgCO_3}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,02\times95=1,9\left(g\right)\)
\(n_{CaO}=\frac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaCl_2}=0,01\times111=1,11\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{muối}=1,9+1,11=3,01\left(g\right)\)
Bài 1 :
Đặt :
nNa = x mol
nAl = 2x mol
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
x_______________x______0.5x
2NaOH + 2Al + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2
x________x_______________________1.5x
Chất rắn sau phản ứng : x (mol) Al dư
nH2 = 0.5x +1.5x = 8.96/22.4= 0.4 mol
<=> 2x = 0.4
=> x = 0.2
mAl dư =a= 0.2*27=5.4g
Bài 2:
Đặt :
nMgCO3 = x mol
nCaO = y mol
MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
x_________________x______x
CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O
y______________y
nCaCO3(kt) = 2/100=0.02 mol
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
__________0.02_____0.02
nCO2 = x = 0.02 mol
mMgCO3 = 0.02*84=1.68g
mCaO = 2.24-1.68=0.56g
nCaO = 0.56/56= 0.01 mol
mMgCl2 = 0.02*95=1.9g
mCaCl2 = 0.01*111=1.11g
Câu 1:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Na}=2n_{H_2}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na}=0,8\times23=18,4\left(g\right)\)
\(n_{Na}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=2\times0,8=1,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{Al}=1,6\times27=43,2\left(g\right)\)
