Question

Câu 1. Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dd có chứa 49 g H2SO4

a) Viết PTHH

b) Sau phản ứng chất nào còn dư?

c) Tính thể tích H2 thu được (đktc).

Câu 2. Một dd CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml. Khi cô cạn 165,84 ml dd này người ta thu được 36g CuSO4. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dd CuSO4 đã dùng.

HELP ME !!!!!!

Answer 1

Answer 2

Câu 1.

\(n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ -------> ZnSO₄ + H₂ \(\uparrow\)

1___1mol_________1mol______1mol

0,2__0,5mol

Lập tỉ lệ : \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂SO₄ dư, Zn hết

Theo pt \(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Answer 3

Câu 2.

Khối lượng của dung dịch CuSO₄ ban đầu:

\(m_{dd}=1,206\cdot165,84\approx200\left(g\right)\)

Nông độ phầm trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu:

\(C\%=\frac{36\cdot100\%}{200}=18\%\)

Answer 4

Câu 1: a) PTHH: Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄+ H₂\(\uparrow\)
b) n_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Zn}}{1}=0,2< \frac{n_{H_2SO_4}}{1}=0,5\)
=> Zn hết, H₂SO₄ dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Zn
Vậy sau pứ H₂SO₄ còn dư
c) Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_Zn = 0,2 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Answer 5

Chúc bạn thi tốt ^-^

Answer 6

Câu 1 :

a. Ta có PTHH :

H₂SO₄ + Zn -> H₂ ↑ + ZnSO₄

b. n_H2SO4 = m_H2SO4 / M_H2SO4

= 49 / 98 = 0,5 mol

Ta có PTHH : H₂SO₄+ Zn ->H₂ ↑+ZnSO₄

- Trước pư : 0,5mol 0,2mol

- Trong pư : 0,2mol 0,2mol

- Sau pư : 0,3mol 0 mol

=> Zn phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư ( dư 0,3 mol )

Vậy sau phản ứng H₂SO₄ còn dư .

c. Theo PTHH : n_H2 = n_Zn = 0,2 mol

-> V_{H2SO4 ( ĐKTC )} = n_{H2SO4 .} 22,4

= 0,2 . 22,4 = 4,48 l

Vậy sau phản ứng thu được 4,48 l .

Câu 2 :

m_{dd CuSO4} = D_{dd CuSO4} . V_{dd CuSO4}

= 1,206 . 165,84 =200003,04g

-> C% = m_ct / m_dd . 100%

= m_CuSO4 / m_{dung dịch CuSO4} . 100%

= 36 / 200003,04 . 100%

= 0,00017999726 %

Vậy C% của dung dịch CuSO₄ đã dùng là 0,00017999726 % .

Answer 7

m_dd = 1,206 . 165,84 = 200 (g)
=> C%_dd = \(\frac{36}{200}.100\%=18\%\)