Câu 3:
Theo đề bài ta có :
nZn=\(\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)
\(mHCl=\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200.7,3\%}{100\%}=14,6\left(g\right)\)
=> nHCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có pthh
-----Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
0,15mol...0,3mol....0,15mol..0,15mol
Theo pthh ta có tỉ lệ :
nZn=\(\dfrac{0,15}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,4}{2}mol\)
=> số mol của HCl dư ( tính theo số mol của Zn)
Dung dịch thu được sau phản ứng bao gồm ddHCl(dư) và ddZnCl2
=> mct=mZnCl2=0,15.136=20,4 g
mHCl(dư)=(0,4-0,3).36,5=3,65 g
mddZnCl2=mZn + mddHCl - mH2 = 9,75+200-(0,15.2)=209,45 g
=> C%\(_{ZnCl2}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{20,4}{209,45}.100\%\approx9,74\%\)
C%\(_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{3,65}{209,45}.100\%\approx1,743\%\)
Câu 1:
Theo đề bài ta có:
nK2O=\(\dfrac{12,4}{94}\approx0,13\left(mol\right)\)
mKOH(bđ)=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{120.5\%}{100\%}=6\left(g\right)\)
=> nKOH(bđ)=\(\dfrac{6}{56}\approx0,107\left(mol\right)\)
ta có pthh
K2O + H2O \(\rightarrow\) 2KOH
0,13mol...........0,26mol
=> mdd(thu-được)=12,4+120=132,4(g)
Dung dịch thu được sau phản ứng là KOH
Ta có
nKOH(thu-được)= 0,26+0,107 = 0,367 mol
=> mct=mKOH(thu-được)=0,367.56=20,552(g)
=> C%\(_{\left(dung-d\text{ịch}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{20,552}{132,4}.100\%\approx15,523\%\)
Câu 2:
Theo đề bài ta có :
nK2O=\(\dfrac{12,4}{94}\approx0,13\left(mol\right)\)
nH2SO4=\(\dfrac{120.10}{100.98}\approx0,1224\left(mol\right)\)
Ta có pthh
K2O + H2SO4 \(\rightarrow\) K2SO4 + H2O
Theo pthh ta có tỉ lệ :
nK2O=\(\dfrac{0,13}{1}mol>nH2SO4=\dfrac{0,1224}{1}mol\)
=> số mol của K2O dư ( tính theo số mol của H2SO4)
Theo pthh
nK2SO4=nH2SO4=0,1224 mol
=> mct=mK2SO4=0,1224.174 = 21,2976 g
mddK2SO4= mK2O + mddH2SO4=12,4 + 120 = 132,4 (g)
=> C%ddK2SO4=\(\dfrac{mct}{m\text{d}d}.100\%=\dfrac{21,2976}{132,4}.100\%\approx16,09\%\)
