Question

Câu 1 : Hòa tam m gam Na2O vào 500 gam dung dịch NaOH có nồng độ 20% thu được dung dịch NaOH có nồng độ 40%. Tính m ( theo 2 cách).

Câu 2 : Tính thể tích nước cần dùng để pha chế 100 ml dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng là 1,84 gam/ml thành dung dịch H2SO4 20%. Cách pha loãng phải tiến hành như thế nào? Biết khối lượng riêng của nước bằng 1 g/ml( theo 2 cách).

cả 2 bài tính theo hai cách nha mng :33

Answer 1

Câu 2:

m_{dd \(H_2SO_4\)98%} = 100.1,84 = 184(g)

m_{\(H_2SO_4\)} = 184.98% = 180,32(g)

Gọi a là khối lượng nước cần dùng để pha loãng

C%_{\(H_2SO_4\) sau khi pha loãng} = \(\frac{180,32}{184+a}\).100%=20%

=> a = 717,6 (g)

=> V_{\(H_2O\) cần dùng} = 717,6.1 = 717,6 (ml)

Answer 2

Câu 1:

Cách 1:

Ta có PT:

Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

.\(\frac{m}{62}\)...........\(\frac{m}{62}\)..........\(\frac{m}{31}\)

m_{NaOH trong dd NaOH 20%}=500.20%=100(g)

m_{NaOH tạo ra trong pư} = 40.\(\frac{m}{31}\)=\(\frac{40m}{31}\)

m_{dd NaOH 40%} = \(\frac{\left(100+\frac{40m}{31}\right).100}{40}\)

Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{\(Na_2O\)} + m_{dd NaOH 20%} = m_{dd NaOH 40%}

⇔ m + 500 = \(\frac{\left(100+\frac{40m}{31}\right).100}{40}\)

⇔ m = 112,39(g)

Cách 2:

Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

.\(\frac{m}{62}\)...........\(\frac{m}{62}\)..........\(\frac{m}{31}\)

m_{NaOH trong dd NaOH 20%}=500.20%=100(g)

m_{NaOH tạo ra trong pư} = 40.\(\frac{m}{31}\)=\(\frac{40m}{31}\)

m_{dd NaOH 40%} = 500 + m

C%_{dd NaOH} = \(\frac{100+\frac{40m}{31}}{500+m}\).100% = 40%

⇔ m = 112,39 (g)

Answer 3

Chỉnh 1 chút phần đáp số là 112,32(g) mới đúng nhé :33

Answer 4

Câu 2 á, chờ xíu