Câu 1: Cho 10g hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu & Zn tác dụng với 100 mol dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc)
a)Viết PTHH
b) Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
biết: Cu = 64 ; Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5
Bài 2: Cho 13g Zn tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M
a) Tính khối lượng muối tạo thành
b) Tính VH2 sinh ra (đktc)
c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( Biết: Vdd thay đổi không đáng kể)
Bài 3: Trung hòa 50g dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ 25g dung dịch NaOH
a) Tính C% NaOH đã dùng
b) Tính C% của dùg dịch thu được sau phản ứng
Biết H = 1 ; Na = 23 ; O = 16 ; S = 32
Bài 4: Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein & các hóa chất đã cho, hãy nhận biết: Ba(OH)2, H2SO4, CuCl2 đựng trong các lọ bị mất nhãn. Viết PTHH
2.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
nZn=0,2(mol)
nHCl=0,5.1=0,5(mol)
Vì 0,2.2<0,5 nên sau PƯ HCl dư 0,1 mol
Theo PTHH ta có:
nZnCl2=nH2=nZn=0,2(mol)
mZnCl2=136.0,2=27,2(g)
VH2=0,2.22,4=4,48(lít)
CM dd HCl dư=\(\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
CM dd ZnCl2=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)
