Question

C3 : Có một hỗn hợp gồm 32g khí Oxi (O2) và 22g khí cacbon đioxit (CO2).

a)Tính thể tích hỗn hợp hợp khí trên ?

b) Cho hỗ hợp gồm 3,01.10²³ phân tử CH₄ , 3,36 lít khí C₅H₁₂(đktc) và 0,75 mol CaCo₃.

Tính KL hỗn hợp

C4 : Hòa tan hoàn toàn 5,6g kim loại Fe vào dung dịch Hcl dư , phản ứng xảy ra theao sơ đồ sau:

Fe + Hcl => FeCl₂ + H2 . Tính thể tích khí hidrothu dc ở đktc

Answer 1

4)PT: Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1(mol)

Theo PT ta có: n\(_{H_2}\)=n_Fe=0,1(mol)⇒V\(_{H_2}\)=0,1.22,4=2,24(l)

Answer 2

3.a)n\(_{O_2}\)=\(\dfrac{32}{32}\)=1(mol)⇒V\(_{O_2}\)=1.22,4=22,4(l)

n\(_{CO_2}\)=\(\dfrac{22}{44}\)=0,5(mol)V\(_{CO_2}\)=0,5.22,4=11,2(l)

⇒V_{hỗn hợp}=V\(_{O_2}\)+V\(_{CO_2}\)=22,4+11,2=33,6(l)

Answer 3

câu 4:

số mol Fe là;

n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1mol

PTHH: Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂

0,1mol →0,1mol

thể tích H₂ là:

V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l

chúc bn hk tốt.........nhớ chọn cho mk nha!~~~~

Answer 4

3.b)n\(_{CH_4}\)=\(\dfrac{3,01.10^{23}}{6.10^{23}}\)\(\approx\)0,52(mol)⇒m\(_{CH_4}\)=0,52.16=8,32(g)

n\(_{C_5H_{12}}\)=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)⇒m\(_{C_5H_{12}}\)=0,15.72=10,8(g)

m\(_{CaCO_3}\)=0,75.88=66(g)

⇒m_klhh=m\(_{CH_4}\)+m\(_{C_5H_{12}}\)+m\(_{CaCO_3}\)=8,32+10,8+66=85,12(g)

Answer 5

nFe=5,6/56=0,1mol

PTHH: Fe + 2HCl->FeCl2+H2

Theo PT 1mol 2mol 1mol 1mol

Theo bài 0,1mol 0,1mol

VH2=0,1.22,4=2,24l