Câu hỏi của Hằng Nguyễn Minh

Question

Bài 10: Cho m g hh Mg, MgCO3 tác dụng với đ HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hh khí hấp thụ hoàn toàn vào 500mk dd NaOH 0,2M vừa đủ tạo muối trung hòa. Tính m.

Bạn giúp mik nhe~nhanh tra lòi nhé

Bạn giúp mik nhe~nhanh...

Trần Hữu Tuyển · Accepted Answer

Mg + 2HCl $\rightarrow$MgCl2 + H2           (1)

MgCO3 + HCl $\rightarrow$MgCl2 + H2O + CO2        (2)

2NaOH + CO2 $\rightarrow$Na2CO3 + H2O                (3)

$n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)$

Theo PTHH 3 ta có:

$\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)$

$V_{CO_2}=22,4.0,05=1,12\left(lít\right)$

$V_{H_2}=2,24-1,12=1,12\left(lít\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

$n_{Mg}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

$n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)$

$\sum m=24.0,05+84.0,05=5,4\left(g\right)$Câu trả lời: Mg + 2HCl $\rightarrow$MgCl2 + H2           (1)

MgCO3 + HCl $\rightarrow$MgCl2 + H2O + CO2        (2)

2NaOH + CO2 $\rightarrow$Na2CO3 + H2O                (3)

$n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)$

Theo PTHH 3 ta có:

$\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)$

$V_{CO_2}=22,4.0,05=1,12\left(lít\right)$

$V_{H_2}=2,24-1,12=1,12\left(lít\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

$n_{Mg}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

$n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)$

$\sum m=24.0,05+84.0,05=5,4\left(g\right)$

Dat_Nguyen · Answer

Hỗn hợp khí gồm H2 và CO2

nkhí= 2.24/22.4=0.1 mol

nNaOH= 0.5*0.2=0.1 mol

PTHH : CO2 + 2NaOH ----> Na2CO3 + H2O

0.05........0.1

=>nH2(trong hỗn hợp khí) = 0.1-0.05=0.05 mol

PTHH :Mg + HCl---> MgCl2 + H2

0.05                                0.05

nMg=nH2=0.05*24=1.2g

MgCO3 +2HCl ----> MgCl2 +CO2 +H2O

0.05                                      0.05

nMgCO3=0.05*84=4.2g

=>mhh= 1.2+4.2=5.4gCâu trả lời: Hỗn hợp khí gồm H2 và CO2