Question

Bài 1: nguyên tử Y có tổng số hạt dưới nguyên tử là 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33%.

a) Y thuộc nguyên tố hóa học nào?

b) Vẽ sơ đồ đơn giản của nguyên tử.

Bài 2: nguyên tử Z có tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 24, tổng số hạt dưới nguyên tử là 116. Tính số hạt dưới nguyên tử mỗi loại và điện tích hạt nhân của nguyên tử.

Bài 3: nguyên tử M có tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 8. Trong hạt nhân không mang điện nhiều hơn hạt mang điện là 1. M thuộc nguyên tố hóa học nào?

Answer 1

Bài 1:

N=\(\dfrac{33,33.21}{100}\approx7\)

2P=21-7=14 suy ra P=E=7(Nitơ: N)

Answer 2

2P+N=116

2P-N=24

Giải ra; P=E=35 và N=46

Answer 3

Bài 3: 2P-N=8

N-P=1

Giải hệ ta có: P=9(Flo: F) và N=10

Answer 4

Bài 1

N= \(\dfrac{33,33.21}{100}\)=7

2P=21-7=14 => P=E=7(Nitơ:N)

Bài 2

2P + N = 116

2P-N=24

Giải ra : P=E=35 và N=46

Bài 3

2P - N = 8

N - P =1

Giải hệ ta có :P=9 ( Flo: F ) và N=10