Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Phuong Nguyen

Bài 1: Cho một lượng bột sắt dư tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 20g Fe2(SO4)3 theo pt. Fe+H2SO3 đặc nóng ---> Fe2(SO4)3+SO2+H2O

A) hoàn thành phương trình tính khối lượng bột sắt và khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng

B) tính thể tích SO2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

Bài 2 :

Cho hỗn hợp gồm Ag và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư tạo ra 6,72 lít khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn và 5,4 gam chất rắn không tan tính % về khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp? ( biết rằng eg không tác dụng với H2 SO4)

Lê Thu Dương
1 tháng 4 2020 lúc 8:16

a)\(2Fe+6H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+3SO2+6H2O\)

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{20}{400}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=2n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=6n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

b)\(n_{SO2}=3n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{SO2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Bài 2

\(2Al+H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)

\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

m chất rắn là \(m_{Ag}=5,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Ag}=\frac{5,4}{5,4+5,4}.100\%=50\%\)

\(\%m_{Al}=100-50=50\%\)

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thị Minh
Xem chi tiết
Nancy
Xem chi tiết
Nancy
Xem chi tiết
Phuong Nguyen
Xem chi tiết
Thắng Phạm
Xem chi tiết
Tử đằng
Xem chi tiết
Ngô Mai Anh
Xem chi tiết
Yuko Chan
Xem chi tiết
Mai Khanhs Huyeenf
Xem chi tiết