Question

Bài 1:

a) Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 500 gam dung dịch NaCl 8% để có dung dịch NaCl 12%?

b) Cho 124g Na₂O vào 876ml nước. Tính nồng độ % của dung dịch sau khi chất tan tan hết.

c) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O và bao nhiêu gam nước để điều chế 500 gam dung dịch CuSO₄ 8%?

Bài 2: Viết phương trình hoá học biểu diễn sự oxi hoá:

a) Đơn chất: Al; Cu; Fe; S; P; N

b) Hợp chất: CH₄; C₂H₂; C₂H₆O (cồn đốt). Biết rằng sự oxi hoá các hợp chất này cho khí CO₂ và H₂O.

Bài 3: Cho 265g dung dịch Na₂CO₃ nồng độ 10% tác dụng với 475,72g dung dịch CaCl₂ 7%. Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

Bài 1:

a) Khối lương NaCl trong 500g dung dịch NaCl 8%

- 100g dung dịch thì có 8g NaCl

- 500g dung dịch thì có x(g) NaCl

=> m_{NaCl có trong 500g dung dịch} = \(\dfrac{500.8}{100}=40\left(g\right)NaCl\)

Đặt y (g) là khối lượng NaCl cần thêm vào

=> Khối lượng chất tan là: (40 + y) g

=> Khối lượng dung dịch là : (500 + y)g

Theo công thức tính nồng độ %, ta có:

\(C\%=\dfrac{m_{ctan}}{m_{\text{dd}}}< =>12\%=\dfrac{\left(y+40\right)}{\left(500+y\right)}.100\%\)

=> y = 22,7(g)

b) PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

TPT: 62g 2.40=80(g)

TĐB: 124(g) ?(g)

=> mNaOH = \(\dfrac{124.80}{62}=160\left(g\right)\)

=> Khối lượng dung dịch = m_H2O + m_Na2O

= 876g nước + 124g Na2O = 1000g

C% của dung dịch NaOH = \(\dfrac{m_{ctan}}{m_{\text{dd}}}.100\%=\dfrac{160}{1000}.100\%=16\%\)

c) M_CuSO4 = 160g; M_CuSO4.5H2O = 250(g)

Khối lượng CuSO₄ trong 500g dung dịch = \(\dfrac{500.8\%}{100\%}=40\left(g\right)\)

Khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O cần lấy:

Trong 250g CuSO₄.5H₂O có 160g CuSO₄

x(g) ← 40g CuSO4

=> x = \(\dfrac{250.4}{160}=62,5\left(g\right)\)

=> Khối lượng nước cần lấy là: 500 - 62,5 = 437,5(g)

Answer 2

Bài 2:

a) Sự oxi hoá các đơn chất:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2Cu + O₂ → 2CuO

S + O₂ → SO₂

2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅

b) Sự oxi hoá các hợp chất:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

C₄H₁₀ + \(\dfrac{13}{2}\)O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Answer 3

Bài 3:

Lượng Na₂CO₃ nguyên chất là:

m_Na2CO3 = \(\dfrac{m_{\text{dd}}.C\%}{100\%}=\dfrac{265.10\%}{100\%}26,5\left(g\right)\)

=> Số mol của Na₂CO₃ là:

- n_Na2CO3 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{26,5}{\left(23.2+12+16.3\right)}=0,25\left(mol\right)\)

Lượng CaCl₂ nguyên chất là:\(m_{CaCl_2}=\dfrac{m_{\text{dd}}.C\%}{100\%}=\dfrac{475,72.7\%}{100\%}=33,3\left(g\right)\)

=> Số mol của CaCl₂ là:

n_CaCl2 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,3}{\left(40+35,5.2\right)}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃↓

TPT: 1mol ..........1mol........2mol........1mol

TĐB: 0,25mol ......0,3mol

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Na₂CO₃ hết và CaCl₂ còn dư.

PTHH: Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃↓

TPT: 1mol ..........1mol........2mol........1mol

TĐB: 0,25mol →0,25mol→0,5mol→ 0,5mol

m_CaCO3 = n . M = 0,25 . (40 + 12 + 16 . 3) = 25(g)

m_{CaCl2 dư} = (n_{ban đầu} - n_{phản ứng}) . 111 = (0,3 - 0,25) . 111 = 5,55(g)

m_{dd sau phản ứng} = 265 + 475,72 - 25 = 715,72(g)

Trong dung dịch sau phản ứng có: CaCl₂ dư và NaCl

=> \(C\%_{\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{5,55.100\%}{715,72}\approx0,78\%\)

m_NaCl = n . M = 0,5 . 58,5 = 29,25(g)

=> \(C\%_{\left(NaCl\right)}=\dfrac{29,25.100\%}{715,72}=4,08\%\)