Khí thu được khi cho Ag tác dụng với HNO3 đặc là NO2.
Ta có: \(n_{Ag}=\dfrac{37,8}{27}=1,4\left(mol\right)\)
Giả sử: \(n_{NO_2}=x\left(mol\right)\)
Các quá trình:
\(Ag^0\rightarrow Ag^{+1}+1e\)
1,4 __________ 1,4 (mol)
\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)
_______x____x (mol)
Theo ĐLBT mol e, có: x = 1,4 (mol)
\(\Rightarrow V_{NO_2}=1,4.22,4=31,36\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Áp dụng định luật bảo toàn electron giải bài toán sau:
Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng hết với dung fich H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Cho 11,36gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 dư, Sau pứ thu đc 1,344 lít NO. Cô cạn dd pứ thu đc m gam muối khan. Tính m
giải bằng ĐL Bảo toàn e 1/cho m g Cu pư hết vs dd HNO3 thu đc 8,96 l (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có khối lg là 15,2 g. Tính m 2/cho m g Cu có tỷ lệ mol 1:2 tdvs HNO3 dư sau pư thu đc 6,72 l NO (đktc, sp khử duy nhất) . Tính m 3/ Hỗn hợp y gồm 1,68 g Fe và 5,4 g Al. Cho hỗn hợp Y tan hoàn toàn trg V ml dd HNO3 2M . Sau pư chỉ thu dc sp khử duy nhất của N+5 là NO . Tính V và thể tích NO khi đó?
1.Hoà tan 5.6g Fe trong dd HNO3 6.3% Vừa thu đc V lit khí NO (đktc). Tính kl HNO3 đã dùng và C% của dd muối thu đc
2.hòa tan hoàn toàn ag FeSO4. 7H2O trong Nước thu đc dd A. Dd A làm mất màu 200ml dd KMnO4 1M trong H2So4 dư. Tính a?
9/ Cho 19,2g đồng tác dụng với 300ml dd HNO3 loãng, sau phản ứng thu đc V lít khí NO ( đktc). Tính V
10/ Cho m gam Fe tác dụng với dd HNO3 4M sau pư thu dc 6,72lít khí N2O và 2,24lít khí NO2 ( đktc). Tính a gam
( áp dụng định luật bảo toàn electron)
Giúp e bài này với a Cho 8.3 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng nhôm magie tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% LOÃNG. Sau phản ung còn chất không tan B và thu được 5,6 lít khí đktc. Hòa tan hoàn toàn B trong H2SO4 đặc nóng dư thu 1,12 lít khí SO2 ở đkc
a tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hop A
b tinhs C% các chất có trong dd B biết H2SO4 phản ứng là vừa đủ
Cho Fe tác dụng với Oxi thu được 14,352g hôn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hết hôn hợp X này vào một lượng dung dịch HNO3 thu được 1,8386 lít khí NO ở đktc(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch có chứa 47,1g muối khan. Tính số mol HNO3 phản ứng.
tại sao giải bảo toàn electron như thế này lại sai nhỉ mn:
Đề: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính số mol HNO3.
Giải:
gọi x, y là số mol Fe và Cu => 56x + 64y = 12 ( `1)
Mặt khác: Fe - 3e > Fe+3
x > 3x
Cu - 2e > Cu+2
y > 2y
N+5 + 1e > N+4
0,5 < 0,5
Theo đl bảo toàn e => 3x + 2y = 0,5 ( 2)
Giải hệ (1) (2) => x = y = 0,1 mol
Khi đó: nHNO3 = nN+5 = 3x + 2y = 0,5 mol
Vậy số mol HNO3 là 0,5 mol.
Trong khi mình giải theo cách thông thường viết pt thì lại tính được số mol HNO3 bằng 1. Mọi người giải thích tại sao giải theo cách bảo toàn e trên kia lại sai đi.
Ko viết pthh, áp dụng định luật bảo toàn electron giải
5. Cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu đc V lít SO2( đktc. Tính V
6. Cho mg Al tác dụng vs dd H2SO4 98% nóng thu đc 10,08 lít H2S( đktc). Tính mg?
Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Al và Mg cần 0,2 mol O2. Hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thể tích H2(đktc) thu được?
