Question

ai giúp mình câu này nha

Tính khối lượng oxi và thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết 3.36g sắt

Answer 1

Ta có PTHH

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄

n_Fe = m_/M = 3.36_/56 =0.06(mol)

Theo PT => n_O2 = 2_/3 . n_Fe = 2_/3 x 0.06 =0.04(mol)

=> m_O2 = n .M = 0.04 x 32 =1.28(g)

=> V_O2 = n x 22.4 = 0.04 x 22.4 =0.896(l)

mà V_kk = 5. V_O2 => V_kk= 5 x 0.896=4.48(l)

Answer 2

n_Fe= \(\frac{3,36}{56}\) = 0,06 (mol)

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) Fe₃O₄

0,06 --->0,04 (mol)

m_O2 = 0,04 . 32 = 1,28 (g)

V_{kk =} 0,04 . 22,4 . 5 = 4,48 (l)

Answer 3

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{3,36}{56}=0,06mol\)

\(PTHH:3Fe+2O_2->Fe_3O_4\)

3mol 2mol

0,06mol 0,04mol

\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,04.32=1,28\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

Mà:\(V_{O_2}=\frac{1}{5}V_{kk}=>V_{kk}=5.V_{O_2}=5.0,896=4,48\left(l\right)\)

Answer 4

PTHH: 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

Ta có:

\(n_{Fe}=\frac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{2.0,06}{3}=0,04\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ cần dùng:

\(m_{O_2}=32.0,04=1,28\left(g\right)\)

Thể tích O₂ cần dùng (ở đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

Mà theo giả thiết, ta biết: \(V_{O_2}=\frac{1}{5}V_{KK}\\ < =>V_{KK}=5.V_{O_2}\)

Thể tích không khí cần dùng cho phản ứng:

\(V_{KK}=5.V_{O_2}=5.0,896=4,48\left(l\right)\)