trường pn hc nhanh thế. pn lên google tìm jk
Đúng 0
Bình luận (1)
Bài 33. Thực hành : Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng
Các câu hỏi tương tự
AI GIÚP MIK VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH BÀI THỰC HÀNH 33 LỚP 9 ĐK KO?
TUẦN SAU MIK CẦN GẤP GIÚP MIK VS!!!!
Gồm TÊN THÍ NGHIỆM, CÁCH THỰC HIỆN, HIỆN TƯỢNG, GIẢI THÍCH, PTHH
stttên thí nghiệmcách tiến hànhhiện tượng giải thích chú thích1cacbon khử đồng(2) oxit ở nhiệt độ cao 2nhiệt phân muối NaHCO3 3phân biệt muối cacbonat và muối clrua cách tiến hành vẽ hình nha mn giúp mình với
Đọc tiếp
| stt | tên thí nghiệm | cách tiến hành | hiện tượng | giải thích | chú thích |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | cacbon khử đồng(2) oxit ở nhiệt độ cao | ||||
2 | nhiệt phân muối NaHCO3 | ||||
| 3 | phân biệt muối cacbonat và muối clrua |
cách tiến hành vẽ hình nha
mn giúp mình với
10 tháng 2 2022 lúc 22:09
giải thích hiện tượng xảy ra khi nhiệt phân muối NaHCO3 bằng lời.
Ai trả lời câu hỏi giùm ly với ngày mai ly có bài kt rùi <3<3
Phương trình điều chế nước javen là
HỖN hợp chất khí gồm N2 và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 4,9 cho hỗn hợp đi qua Fe nung nóng thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so vs H2 là 5,8 .Tính hiệu xuất của phản ứng
Làm sao để điều chế Clo. Viết 3 PTHH minh họa !!!
Bài 6 SGK hóa 9 trang 76Đề bài : Nung hỗn hợp gồm 5,6 g Fe và 1,6 g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dd HCL 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B a) Hãy viết các phương trình hóa họcb) tính thể tích dd HCL 1M đã tham gia phản ứng GIẢIa) Fe + S ---- FeS (qua t°) Fe + 2HCL ---- FeCl2 + H2b) nS m/M 1,6/32 0,05 ( mol)Vì nS nFe(pư) nFe(pư) 0,05 molmFe(pư) n.M 0,05....
Đọc tiếp
Bài 6 SGK hóa 9 trang 76
Đề bài : Nung hỗn hợp gồm 5,6 g Fe và 1,6 g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dd HCL 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B
a) Hãy viết các phương trình hóa học
b) tính thể tích dd HCL 1M đã tham gia phản ứng
GIẢI
a) Fe + S ----> FeS (qua t°)
Fe + 2HCL ----> FeCl2 + H2
b) nS = m/M = 1,6/32 = 0,05 ( mol)
Vì nS = nFe(pư) => nFe(pư) = 0,05 mol
mFe(pư) = n.M = 0,05.56 = 2,8 (g)
=> mFe(dư) = 5,6 - 2,8 = 2,8 (g)
nFe(dư) = m/M = 2,8/5,6 = 0,05 mol
Vì nHCl = nFe(dư).2
=> nHCl = 0,05 .2 = 0,1 mol
=> V HCl = n.22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
Vậy thể tích của HCl 1M đã phản ứng là 2,24 l
cân bằng giúp mình với1- M + HNO3 ----------- M(NO3)n + NxOy + H2O2- Fe3O4 + Al ---------- FenOm + Al2O3 3- KNO3 + S + C ---- K2S + CO2 + N2 3- KClO3 + NH3 ------- KNO3 + Cl2 + KCl + H2O4 - R2Ox + H2SO4 ------ R2(SO4)y + SO2 + H2O5 - FeCO3 + HNO3 ------- Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O6 - Na2S + AlCl3 + H2O -------- Al(OH)3 NaCl + H2O7 - KHSO4 Fe3O4 ----------- FeSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Đọc tiếp
cân bằng giúp mình với
1- M + HNO3 -----------> M(NO3)n + NxOy + H2O
2- Fe3O4 + Al ----------> FenOm + Al2O3
3- KNO3 + S + C ----> K2S + CO2 + N2
3- KClO3 + NH3 -------> KNO3 + Cl2 + KCl + H2O
4 - R2Ox + H2SO4 ------> R2(SO4)y + SO2 + H2O
5 - FeCO3 + HNO3 -------> Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O
6 - Na2S + AlCl3 + H2O --------> Al(OH)3 NaCl + H2O
7 - KHSO4 Fe3O4 -----------> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O