Question

a)Cho khối lượng mol của oxit kim loại là 94(g),% về khối lượng của kim loại trong oxit là 82,98%.Xác định công thức của oxit và gọi tên oxit đó

b)Viết PTHH của oxit kim loại trên với H2O.Gọi tên sản phẩm,phân loại sản phẩm?

Answer 1

a. Gọi thành kim loại cần tìm là A, chỉ số của kim loại là x ( nếu có ). Ta có :

%mx = 82,98% <=> Ax.100%/94 = 82,98%

-> Ax = 82,98.94/100 = 78 ( xấp xỉ )

Vì khối lượng Ax mà ta tính được là 78 mà trong bảng nguyên tố hóa học thì không có kim loại nào có nguyên tử khối nào thỏa mãn yêu cầu nên kim loại đó là 78/2 = 39 ( nguyên tử khối của K ). Ta có Ax : K2

b. Ta có phương trình hóa học theo câu a là K2O

K2O + H2O -> 2KOH

Kali Hidroxit , phản ứng phân hủy

Answer 2

a) CTHH dạng TQ của oxit kim loại là B_xO_y

Có : %m_O trong B_xOy = 100% - 82,98%= 17,02%

=>% m_O trong B_xO_y = (y. M_O : M_BxOy ). 100% = 17,02%

=> y.16 : 94 =0,1702

=> y= 1

Có : % m_B trong B_xO_y = (x . M_B : M_BxOy) .100% = 82,98%

=> x . M_B : 94 = 0,8298

=> x . M_B= 78

Biện luận thay x =1,2,3,.... thấy chỉ có x = 2 thỏa mãn

=>2. M_B = 78 => M_B = 39(g) => B là Kali

=> CTHH của Oxit đó là K₂O : Kali oxit

b) PTHH

K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH

Sản phẩm :KOH : hợp chất bazo : Kali hidroxit

Answer 3

Gọi công thức hóa học của oxit là R_xO_y => Hóa trị của R là \(\dfrac{2y}{x}\)

% m_O2 = 100%- 82,98%= 17,02 %

Ta có x:y= \(\dfrac{82,98}{M_R}\) : \(\dfrac{17,02}{16}\)

<=> x:y=\(\dfrac{82,98.16}{M_R.17,02}\)

<=> \(\dfrac{y}{x}\)= \(\dfrac{M_R.17,02}{1327,68}\)

<=> \(\dfrac{2y}{x}\)=... Tự giải hé bạn