Question

(A) là hỗn hợp Zn và Cu được chia làm hai phần bằng nhau:

* Phần I: Hòa tan trong dung dịch HCl dư thì còn lại 1 gam chất rắn.

* Phần II: Thêm vào đó 4 gam Cu được hỗn hợp (B) thì phần trăm theo khối lượng của Zn trong (B) nhỏ hơn so với trong (A) là 33,33%.

Biết rằng khi ngâm (B) vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng kết thúc thì thể tích khí hiđro thoát ra vượt quá 0,6 lít đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tìm phần trăm khối lượng Cu trong (A).

Answer 1

Cu không tan trong dung dịch HCl nên 1 gam chất rắn là Cu

Gọi x (g) là khối lương của Zn trong ½ hỗn hợp A

Phần I có khối lượng: (x + 1) (g) ; Rắn B có khối lượng (x + 5) (g)

Phản ứng của B với NaOH:

Zn + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂ZnO₂ + H₂ ­\(\uparrow\)

\(\dfrac{x}{65}\)\(\rightarrow\)_______________________\(\dfrac{x}{65}\)(mol)

Theo đề ta có: \(\dfrac{x}{65}\) > \(\dfrac{0,6}{22,4}\Rightarrow x>1,74\)

Mặt khác : \(\dfrac{x}{x+1}-\dfrac{x}{x+5}=\dfrac{1}{3}\) ( tức là 33,33% )

Giải phương trình được x₁ = 5 ( Nhận) và x₂ = 1 ( Loại)

Vậy \(\%m_{Cu}\left(A\right)=\dfrac{1}{1+5}\times100\%\) = 16,67%

Chúc bạn học tốt!