Question

1.Đốt cháy 4,6 Na trong không khí thu được natri oxit Na₂O.

a/.Viết PT phản ứng xảy ra .

b/.Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng?

c/.Tính khối lượng Na₂O được tạo ra?

2.Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl theo PTHH sau:

Zn + HCl => ZnCl₂ + H₂

Tính:

a/.Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b/.Khối lượng HCl phản ứng.

c/.Khối lượng ZnCl₂ tạo thành.

Answer 1

Bài 2:

Theo đề bài, ta có:

n_Zn=\(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)

Theo đề bài : 0,1:0,2:0,1:0,1 (mol)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=> Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

n_HCl=2.n_Zn=2.0,1=0,2(mol)

=> Khối lượng HCl phản ứng:

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=> Khối lượng ZnCl₂ tạo thành:

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Answer 2

1a)4Na+O₂----->2Na₂O

b)nNa=\(\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

theo phương trình nO₂=\(\frac{1}{4}\)Na=\(\frac{1}{4}\).0,2=0,05(mol)

VO₂(đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c)MO2=0,05.32=1,6(g)

áp dụng đlbtkl,ta có:

mNa+mO₂=mNa₂O

<=>4,6+1,6=6,2(g)

vậy khối lượng Na₂O là 6,2(g)

Bài 2:Zn+2HCl----->ZnCl₂+H₂

a)nZn=\(\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

theo pt nH₂=nZn=0,1(mol)

VH₂(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

b)nHCl=2nZn=2.0,1=0,2(mol)

mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

c)áp dụng đlbtkl,ta có:

mZn+mHCl=mZnCl₂

_<=>6,5+7,3=13,8(g)

Answer 3

Bài 1 :

a) 4Na + O₂ \(\rightarrow\) 2Na₂O

Answer 4

sửa lại câu c) nha:theo phương trình nZnCl2=nZn=0,1 mol

m ZnCl2=0,1.136=13,6(g)

xl nhá