Question

180 ml khí oxi vào 110 ml hỗn hợp 3 khí hidro, nitơ, ch4. sau khi phản ứng đốt cháy, hơi nước ngưng tụ thành thể lỏng, thấy còn lại 104ml, tiếp tục dẫn các khí lỗi qua dd naoh thấy V giảm còn 32ml. tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. có 3 phương trình: h2+o2->h2o ch4+02->co2+h20 c02+naoh->na2co3+h20

Answer 1

Trong hỗn hợp trên:
N2 không cháy, nhưng bị cháy trong tia lửa điện
CH4 cháy tạo thành CO2 và H2O
H2 cháy tạo thành H2O
CH4+2O2-->CO2+2H2O
a####2a####a
2H2+O2-->2H2O
b###0,5b####b
N2+O2-->2NO
c###c####2c
Ta thấy sau phản ứng thể tích còn lại 104 ml thì thể tích hỗn hợp giảm 186 ml
Có thể sau khi đi qua dd NaOH, thì H2O, CO2 bị hấp thụ còn lại NO và O2 dư
Gọi a, b,c lần lượt là số mol CH4, H2, N2 có trong hỗn hợp
TH1:O2 dư
Thể tích hh trước khi cháy: a+b+c=110 (1)
thể tích hỗn hợp sau khi cháy = a+2c=104 (2)
CO2+NaOH--->Na2CO3+H2O
a
=> thể tích khí còn lại 2c=32 (3)
Từ 1, 2, 3 =>
a=72
b=22
c=16
Nhận thấy n(O2)=2a+0,5b+c= 171 ml < 180
Vậy không có TH O2 thiếu
=>%V(CH4)=65,45%
=>%V(H2)=20%
=>%V(N2)=14,55%
Nếu thể tích oxi còn dư sẽ phản ứng với NO tạo NO2 là oxit axit
Ta có
32 ml thể tích còn lại là O2 dư
ta gọi a, b, c lần lượt là số mol CH4, H2 và N2 trog hỗn ợp
=>a+b+c=110
a+2c=104
2a+0,5b+c=148
=>a=53,6
b=31,2
c=25,2
Đáp án cuối cùng
%V(CH4)=48,72%
%V(H2)=28,36%
%V(N2)=22,92%