Question

17) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch axit H₂SO₄ loãng.

a) Tính thể tích H₂ sinh ra ở đkc (25^oC 1 bar)

b) Tính khối lượng muối tạo thành 

c) Dẫn toàn bộ khí H₂ sinh ra ở trên đi qua ống đựng 17,4 gam một oxit sắt Fe_xO_y đun nóng. Xác định công thức hóa học của Fe_xO_y trên. Biết rằng phản ứng xảy ra vừa đủ tạo kim loại. 

Answer 1

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Bản chất : $H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$n_{O\ trong\ oxit} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = m_{oxit} - m_O = 17,4 - 0,3.16 = 12,6(gam)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,225(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_3O_4$