Question

14) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCL

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đkc (25^oC, 1 bar)

b) Tính khối lượng muối tạo thành 

c) Dẫn toàn bộ khí H₂ sinh ra ở trên đi qua ống đựng 21,6 gam oxide của kim loại hó trị II 

Answer 1

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 21,6$
$\Rightarrow R = 28n$

Với n = 2 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $FeO$

Answer 2

nMg=7,224=0,3(mol)nMg=7,224=0,3(mol)
Mg+2HCl→MgCl2+H2Mg+2HCl→MgCl2+H2
nH2=nMg=0,3(mol)nH2=nMg=0,3(mol)
VH2=0,3.24,79=7,437(lít)VH2=0,3.24,79=7,437(lít)

b)

$n_{MgC{l}_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)$

Answer 3

a)\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)

tỉ lệ       :1          2           1              1

số mol  :0,3       0,6        0,3           0,3

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

b)\(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

c) Gọi CTHH của oxide là: \(R_xO_y\)

\(PTHH:R_xO_y+xH_2\xrightarrow[]{}xR+xH_2O\)

Theo phương trình ta có:\(2,48.\dfrac{1}{2}.\dfrac{R}{x}=21,6\)

\(\Rightarrow R_xO_y=80\left(đvc\right)\)

\(\Rightarrow R=56\Rightarrow Fe\)

Với x=2 và y=2 

thì CTHH có dạng \(FeO\)