Question

1 hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy thu đc CO2 và H2O có số mol bằng nhau , đồng thời lg oxi cần dùng bằng 4 lần số mol Y . Công thức phân tử của Y là

 

Answer 1

Coi $n_{CO_2} = n_{H_2O} = 1(mol)$

$\Rightarrow n_C = n_{CO_2} = 1(mol) ; n_H = 2n_{H_2O} = 2(mol)$

Ta thấy : 

$n_C : n_H = 1 : 2 $

Do đó, số nguyên tử H gấp 2 lần số nguyên tử C.

Gọi CTPT của Y là $C_nH_{2n}O_z$

Ta có :

\(C_nH_{2n}O_z+\dfrac{3n-z}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}nCO_2+nH_2O\)

Ta có : 

$\dfrac{3n-z}{2} = 4 \Rightarrow 3n - z = 8$

Với z = 1 thì n = 3. Suy ra CTPT của Y là $C_3H_6O$