Question

1. Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn & Fe ( Biết Fe chiếm 46,289 % về khối lượng ) tác dụng hết với dung dịch HCl . Tính :

a. Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ?

b. Tính thể tích H2 ( đktc )

c. Tính khối lượng muối tạo thành ?

2. Hòa tan 16g oxit của kim loại vào dung dịch HCl dư thu đc 32,5g muối clorua của kim loại đó. Xác định CTHH của oxit, biết kim loại có hóa trị tối đa là III

Answer 1

Bài 1:

PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 1 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,5

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 1 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,5

a) Ta có:

%m\(_{Fe}\)= 46,289%

=> m\(_{Fe}\)= \(\frac{46,289\%.60,5}{100\%}\)= 28(g)

m\(_{Zn}\)= 60,5 - 28 = 32,5 (g)

b) Ta có: m\(_{Fe}\)= 28(g)

=> n\(_{Fe}\)= 0,5(mol)

Ta lại có: m\(_{Zn}\)= 32,5 (g)

=> n\(_{Zn}\)= 0,5(mol)

V\(_{H_2}\)= (0,5 + 0,5).22,4= 22,4 (l)

c) m\(_{ZnCl_2}\) = 0,5. 136= 68(g)

m\(_{FeCl_2}\)= 0,5.127= 63,5(g)

m\(_{Muối}\)= 131,5(g)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

Bài 2:

Gọi kim loại là A, oxit A là A_xO_y

A_xO_y + 2yHCl => xACl2y/x + yH₂O

n_A = m/M = 16/(Ax+16y) (mol)

n_AClx = 32.5/(A+35.5x2y/x)

Đặt hai số mol trên lên phương trình

Theo đề bài và phương trình trên, ta có:

\(\frac{16}{Ax+16y}x=\frac{32.5}{A+35.5\frac{2y}{x}}\)

32.5Ax + 520y = 16Ax + 1136y

16.5Ax = 616y => A = \(\frac{112}{3}\)y/x

Vì kim loại có hóa trị tối đa là III

Nếu: x = 1, y = 1 => A = 112/3 (Loại)

Nếu x = 2; y = 1 => A = 112x2/3 (loại)

Nếu x = 2; y = 3 => A = 56 (nhận)

Vậy kim loại là Fe (sắt)

Answer 3

2. Đặt CTTQ của kim loại là : R₂O_x

Đặt \(n_{H_2O}=a\left(mol\right) \)

PTHH : R₂O_X + 2x HCl -> 2RCl_x + xH₂O

a/x 2a <- a ( mol )

m_HCl = 73a (g)

\(m_{H_2O}=18a\left(g\right)\)

CTKL : 16 + 73a = 32,5 + 18a

=> a = 0,3

\(M_{R_2O_x}=\frac{m}{n}=\frac{16}{0,3}.x=\frac{160}{3}x\)

=> 2M_R + \(\frac{160x}{3}\) = \(\frac{160}{3}x\)

=> 2M_R = \(\frac{112}{3}x\)

=> M_R = \(\frac{56}{3}x\)

Chỉ có x = 3 và M_R = 56 thì mới thỏa mãn

=> R \(\in\) nguyên tố sắt ( Fe )

=> CTHH : Fe₂O₃