Question

Cho 60.5g hh Zn và Fe tác dụng hết với HCl. Biết trong hh Fe chiếm 46,289

a) Tính khối lượng kim loại trong hh

b) Tính thể tích H2

c) Tính khối lượng muối

Answer 1

m_Fe = \(60,5\times\dfrac{46,289}{100}=28\left(g\right)\)

=> n_Fe = \(\dfrac{28}{56}=0,5\) mol

m_Zn = m_hh - m_Fe = 60,5 - 28 = 32,5 (g)

=> n_Zn = \(\dfrac{32,5}{65}=0,5\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + .....H₂

0,5 mol-----------> 0,5 mol-> 0,5 mol

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,5 mol----------> 0,5 mol-> 0,5 mol

V_H2 = (0,5 + 0,5) . 22,4 = 22,4 (lít)

m_muối = m_ZnCl2 + m_FeCl2 = 0,5. (136 + 127) = 131,5 (g)

Answer 2

mFe=60,5.46,289%=28(g)

=>nFe=28/56=0,5(mol)

=>mZn=60,5-28=32,5(g)

=>nZn=32,5/65=0,5(mol)

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

0,5_________0,5____0,5

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,5_________0,5___0,5

\(\Sigma nH2=\)0,5+9,5=1(mol)

=>VH2=1.22,4=22,4(l)

m muối=0,5.136+0,5.127=131,5(g)