Question

Answer 1

Bài 1 : 

$n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)$

$n_A = \dfrac{2,454.1}{0,082(273 + 27,3)} = 0,1(mol)$

Gọi n là số electron trao đổi của khí A

Bảo toàn electron  :$0,4.2 = n.0,1 \Rightarrow n = 8$

Vậy khí A là $N_2O$ : Đinito oxit

$2N^{+5} + 8e \to N_2O$

Bài 2 : 

$n_{Zn} = \dfrac{9,75}{65} = 0,15(mol) ; n_X = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
Gọi n là số electron trao đổi của khí X

Bảo toàn electron : $0,15.2 = 0,1n \Rightarrow n = 3$
Vậy khí X là $NO$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$