cái chỗ muối cacbonat hoá trị II đó các bạn hiểu là kim loại trong muối đó có hoá trị II nhé

Khối lượng của dung dịch sau khi pha trộn là:

m_{dung dịch}= 50+10=60(g)

Khối lượng chất tan của dung dịch NaCl 20% là:

m_{chất tan}= 50*20%=10(g)

Khối lượng chất tan của dung dịch NaCl 5% là:

m_{chất tan}= 10*5%=0,5(g)

Khối lượng chất tan của dung dịch NaCl sau khi trộn là:

m_{chất tan}= 10+0,5=10,5(g)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được là:

C%= \(\dfrac{10,5}{60}\)*100%=17,5%

Cần khối lượng chất nào ít hơn để thu thể tích O₂ nhiều hơn à?

Hỏi lại đi câu hỏi không rõ. 

a)  Đổi: 150ml=0,15l

Số mol của dung dịch HCl là:

n_HCl = 2*0,15=0,3(mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + H₂ (1)

             0,1 <- 0,3 ->   0,1    -> 0,15 (mol)

Vậy khối lượng của Al là:

m_Al = 0,1*27=2,7(g)

b) Vậy thể tích khí H₂ thoát ra là:

V_H2 = 0,15*22,4 = 3,36(l)

c) Số mol của CuO là:

n_CuO = 10/80 = 0,125(mol)

Dựa vào tỉ lệ của phương trình => Sau phản ứng H₂ còn dư, CuO phản ứng hết

PTHH: H₂ + CuO -> Cu + H₂O (2)

                  0,125 -> 0,125             (mol)

Vậy khối lượng của Cu là:

m_CuO = 0,125*64=8(g)

Gọi khối lượng của dung dịch CuSO₄ 20% là y(gam)

Theo bài ra, ta có: 100 + x = y (=) -x + y = 100 

Khối lượng chất tan của dung dịch CuSO₄ 10% là:

m_{chất tan} = \(\dfrac{100*10%}{100%}\) = 10(gam)

Khối lượng chất tan của dung dịch CuSO₄ 30% là:

m_{chất tan} = \(\dfrac{x*30%}{100%}\) = 0,3x(gam)

Khối lượng chất tan của dung dịch CuSO₄ 20% là:

m_{chất tan} = \(\dfrac{y*20%}{100%}\) = 0,2y(gam)

Ta có hệ phương trình toán học:

-x + y = 100(1)

0,2y - 0,3x = 10(2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 100; y = 200

Vậy giá trị của x là 100 gam