HOC24
Lớp học
Môn học
Chủ đề / Chương
Bài học
gọi x,y lần lượt số mol của O2,CO2
ta có: \(\frac{32x+44y}{x+y}=38\)
=> x=y
=> VO2=50%
Ta có: \(81=3^{\frac{x-30}{10}}\)
=> Nhiệt độ là: x= 70 độ
2) a) NaOH,KCl, KBr, h2SO4
Trích mỗi mẫu 1 ít, đánh số thứ tự
Cho quỳ tím để thử từng chất:
+ Quỳ tím hóa đỏ: H2SO4
+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH
+không đổi màu quỳ tím: KCl, KBr (I)
Cho (I) + dung dịch AgNO3
+ xuất hiện kết tủa trắng=> chất đó : KCl
+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt=> chất đó: KBr
pt: KCl + AgNO3-> AgCl + KNO3
KBr + AgNo3-> AgBr + KNO3
b) tương tự :gợi ý(quỳ tím, AgNO3, BaCl2,......)
nKhí=0,2(mol)
gọi x, y lần lượt là số mol Fe,FeO
chỉ có Fe + HCl-> khí
pt: Fe +2HCl -> FeCl2 + H2
;;;;: 0,2<--0,4<................0,2
mà theo đề 56x + 72y=18,4
lại có: x=0,2 theo pt trên => y=0,1(mol)
pt2: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2
;;;;;: 0,1----->0,2(mol)
=> nHCl đã dùng là=0,6(mol)
VHCl=n/CM=
nNaOH=1(mol)
nSO2=0,05(mol)
lập tỉ số: k=nOH:nSO2=20 > 2-> muối trung hòa Na2SO3
pt: 2NaOH + SO2-> Na2SO3 + H2O
;;;;;:0,1<--------0,05----->0,05(mol)
=>m muối=0,05.(23.2+32+48)=6,3(g)
nAl=0,3(mol)
Vì hiệu suất=80% nên
nAl phản ứng=0,3.80%=0,24(mol)
pt: 2Al + 3Cl2->2 AlCl3
=> mM=0,24.(27+35,5.3)=32,04(g)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn,S ban đầu=> 65x+32y=25,6
Pt: Zn +S -> ZnS
X gồm ZnS ( y mol) và Zn dư ( x-y(mol))
(Vì khi hòa tan X vào ddH2SO4 loãng -> hh khí Y)
Pt: ZnS + H2SO4-> ZnSO4 + H2S
::::: y------------------------------>y(mol)
pt2: Zn + H2SO4-> ZnSO4 + H2
;;;;;: (x-y)-----------------------(x-y) mol
=> y+x-y=0,4=> x=0,4(mol)
=> y=-0,0125( loại)
đề sai
Cho phản ứng : H2 + I2-> 2HI. Tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 9 lần?
Tính : \(A=sin\frac{\Pi}{24}.cos\frac{\Pi}{24}.cos\frac{\Pi}{12}\)
Cho 60,4 gam hh Fe,Ag + dung dịch H2SO4 đặc nóng dư-> m(g) muối . Dẫn toàn bộ khí + 500 ml dd NaOH 2M-> 7,78g muối. Tìm m