Gọi a và b lần lượt là số mol của nhôm và của nhôm nitrat.

m_X=m_{nhôm nitrat} ⇔ 27a+213b=\(\dfrac{a+b}{2}\).102 ⇔ b=\(\dfrac{4}{27}\)a.

BTe: 3n_nhôm=3n_NO=3.0,81 ⇒ n_nhôm=a=0,81 mol ⇒ b=n_{nhôm nitrat}=0,12 mol.

Rắn khan trong Y chỉ chứa Al(NO₃)₃ (0,81+0,12=0,93 (mol)) với khối lượng là 0,93.213=198,09 (g).

Chọn B.

Chọn C. H₂S.

PTHH:

2KMnO₄ (0,2 mol) \(\underrightarrow{t^o,H=80\%}\) K₂MnO₄ + MnO₂↓ + O₂↑.

Số mol KMnO₄ là 31,6/158=0,2 (mol).

Số mol khí oxi thu được là 0,2/2.80%=0,08 (mol).

Khối lượng khí oxi thu được là 0,08.32=2,56 (g).

Gọi a và b lần lượt là số mol của propilen (C₃H₆) và axetilen (C₂H₂) trong hỗn hợp ban đầu. Lượng brom phản ứng là 64/160=0,4 (mol). Ta có:

BTKL: 42a+26b=11  (1).

BT\(\pi\): a+2b=0,4  (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra a=0,2 (mol) và b=0,1 (mol).

Tỉ lệ thể tích các khí có trong hỗn hợp X:

%V_propilen=\(\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\)\(\approx\)66,67% ⇒ %V_axetilen\(\approx\)100%-66,67%\(\approx\)33,33%.

a) PTHH: 4P (0,1 mol) + 5O₂ (0,125 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅.

b) Ở đktc: \(V_{O_2pư}\)=0,125.22,4=2,8 (lít).

c) Điều chế oxi tử KMnO₄:

2KMnO₄ (0,25 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂↓ + O₂↑ (0,125 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\)=0,25.158=39,5 (g).

d) Hai phản ứng trên đều là phản ứng oxy hóa - khử.

Anh (chị) vui lòng kiểm tra điều kiện của x_A và x_B giúp em ạ!

Dẫn ba khí trên vào dung dịch Ca(OH)₂, khí nào làm dung dịch xuất hiện kết tủa trắng thì ta nói khí đó là khí cacbonic, hai khí còn lại không phản ứng là khí metan và khí axetilen.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓_trắng + H₂O.

Dẫn hai khí còn lại vào dung dịch nước brom, khí nào làm mất màu dung dịch nước brom thì ta nói khí đó là khí axetilen, khí còn lại không phản ứng là khí metan.

C₂H₂ + Br₂ → C₂H₂Br₂

C₂H₂Br₂ + Br₂ → C₂H₂Br₄.